在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42-、NO3-、Cl-，该溶液放在用惰性电极材料做电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质质量比为…（ ）
A．35.5：108 B．16：207 C．8：1 D．108：35.5
下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）
A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
B．反应N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA
国际热核聚变实验反应堆的原理类似太阳发光发热，即在上亿摄氏度的超高温条件下，利用氢的同位素氘、氚的聚变反应释放出核能。 下列说法正确的是 （ ）
A． H、D、T互为同素异形体
B．氘、氚聚变反应生成其它元素，属于化学变化
C． H、D、T与16O、17O、18O构成双氧水分子的相对分子质量有36个
D．H2、D2、T2在同条件下密度之比为1：2：3
（5分）将一块金属钠投入到100ml MgCl2和AlCl3的混合溶液中，发现沉淀先多后少。反应完毕后收集到13.44L气体（标准状态），同时得到21.4g白色沉淀，将此沉淀溶于过量的NaOH溶液中，充分反应后沉淀质量减轻了15.6g。求原溶液中Mg2+、Al3+、Cl-的物质的量浓度。
某无色溶液X，由Na+ 、Ag+ 、Ba2+ 、Al3+ 、[Al(OH)4]-- 、 MnO4—、CO32-- 、SO42—中的若干种离子组合，取溶液进行如下连续试验：（填化学用语）
（1）气体A的成分是：_________________，气体B的成分是_____________
（2)X溶液中一定存在的离子是：____________________________
（3)写出步骤①发生反应的所有离子反应方程式：_________________________
（4）写出步骤②形成白色沉淀甲的离子方程式：______________________
（5)写出白色沉淀乙的可能组成：____________________________
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]+，其电离出的CN—有毒，CN-与H+结合生成HCN时，其毒性更强。回答下列问题：
（1）HCN的电离方程式为______________________NaCN溶液的pH_____7(填“< > =”)
（2）与弱电解质的电离方程式相似，[Au(CN)2]+也存在着两步电离，其一级电离方程式为_________
（3)处理这种废水是在碱性条件下，NaClO将CN—氧化为碳酸根和氮气，其离子方程式为：__________
（4)在酸性条件下，ClO—也能氧化CN--,但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的原因是_______________
