设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．常温下，23g NO2含有NA个氧原子
B．标准状况下，11.2L SO3中含有的分子数为0.5NA
C．1 mol Cl2做氧化剂转移的电子数是NA
D．1L 0.1mol/L-1的氨水中含OH―离子数为0.1NA个
下列化学用语正确的是
A．乙烯分子的电子式 
B．硫原子的结构示意图 
C．淀粉的化学式 (C6H10O5)n
D．硫酸铁的电离方程式 Fe2(SO4)3 = 2Fe2+ + 3SO42ˉ
（15分）用作软质隐形眼镜材料的聚合物E是：
一种合成聚合物E的路线如下：
A
已知：
＋R—CH2—CHO―→
回答下列问题：
（1）A能与新制Cu(OH)2反应产生砖红色沉淀，A的结构简式是__________；
（2）D中含有的官能团名称为__________________；
（3）D→E的反应类型是____________反应；
（4）C有多种同分异构体。属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有________种(不考虑顺反异构)，写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶1∶3的同分异构体的结构简式__________；
（5）写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式________________________________。
（15分）X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知：
①X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且X原子半径小于Q的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z元素的电离能数据见下表（kJ·mol－1）：
I1 | I2 | I3 | I4 | … |
496 | 4562 | 6912 | 9540 | … |
请回答：
（1）XY2分子空间构型为 ，X原子的轨道杂化方式为 ；QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为 ，微粒间存在的作用力是 。
（2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是 。
（3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为______________（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是_________________________。
（4）ZW晶体的结构示意图如右图。已知：ρ(ZW)＝2.2 g·cm－3，NA＝6.02×1023mol－1，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离为 。
(15分)空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工艺流程如下：
（1）溴在周期表中位于第______周期第________族。
（2）步骤①中用硫酸酸化可提高Cl2的利用率，理由是__________________________。
（3）步骤④利用了SO2的还原性，反应的离子方程式为________________________。
（4）步骤⑥的蒸馏过程中，温度应控制在80～90 ℃。温度过高或过低都不利于生产，请解释原因____________________________________________________。
（5）步骤⑧中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物，可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离。分离仪器的名称是____________。
（6）步骤①、②之后并未直接用“含Br2的海水”进行蒸馏得到液溴，而是经过“空气吹出”、“SO2吸收”、“氯化”后再蒸馏，这样操作的意义是_________________________________________。
（14分）利用废铁丝、硫酸铜废液（含硫酸亚铁）和被有机物污染的废铜粉制备硫酸铜晶体。生产过程如下：
试回答下列问题：
（1）铁丝在投入硫酸铜废液前需用稀H2SO4进行处理，可能发生反应的离子方程式有 。
（2）为了使灼烧后的氧化铜混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同时，还通入O2。通入O2的目的是（用化学反应方程式表示） 。
在实验室中，常将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体（装置如图所示）。
（3）写出烧瓶中发生反应的离子方程式为
（4）广口瓶的作用是
（5）为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下
设计：将3.2 g铜丝放到45 mL 1.5 mol·L－1的稀硫酸中，控温在50 ℃。加入18 mL 10%的H2O2，反应0.5h后，升温到60 ℃，持续反应1 h后，过滤、蒸发浓缩、减压抽滤等，用少量95%的酒精淋洗后晾干，得CuSO4·5H2O 10.5 g。请回答：
①加热时温度不宜过高的原因是 ；
②本实验CuSO4·5H2O的产率为 。
