Question

(14分）氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程示意图如下：

依据上图完成下列问题：

在电解过程中，阴极上生成气体的电子式为      。

（2）精制过程中除去阳离子中的Ca²⁺、Mg²⁺等杂质，除去Mg²⁺的离子方程式为        。

（3）精制过程要除去SO₄^2-，可选择下列溶液中的       （填字母序号）

      a. Ba(OH)₂           b.Ba(NO₃)₂          c.BaCl₂

（4）在实际生产中也可以用BaCO₃除去SO₄^2-（已知溶解度BaSO₄<BaCO₃)，试用平衡移动原理加以解释：      。

（5） 脱盐工作中，利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过蒸发、冷却、    、   （填操作名称）而制得50%的NaOH溶液。

（6）写出电解饱和食盐水的离子方程式：                          

Answer

（14分）（每空2分）

（1）H:H

（2）Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

（3）ac

（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）Ba2+(aq)+ +CO32- (aq)

平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

（5）结晶、过滤

（6）2Cl‾+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH‾

【解析】

试题分析：（1）电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑与电源负极相连为阴极，生成氢气，电极反应式为2H++2e-=H2↑，氢气的电子式为H：H。

（2）Mg2+和NaOH反应转化为沉淀，离子反应为：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

（3）除杂的基本原则是除杂而不引杂，就是不能引入新的杂质．对于该混合物而言，氢氧根离子和氯离子都不是杂质，而硝酸根离子却是杂质，所以可以选用氢氧化钡，也可以选用氯化钡，但是不能选用硝酸钡，故答案为：ac。

（4）由于BaSO4比BaCO3的溶解度小，SO42-促使BaCO3（s）⇌Ba2+（aq）+CO32- （aq）平衡正向移动，生成更难溶的BaSO4沉淀。

（5）电解饱和食盐水的反应为：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，改写为离子方程式为：2Cl‾+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH‾。

考点：本题考查粗盐提纯及电解原理、离子方程式的书写。