Question

下列有关物质性质的比较正确的是

①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，熔点增高

②元素的最高正化合价在数值上等于它所在的族序数

③同周期主族元素的原子半径越小，越难失去电子

④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强

⑤还原性：S^2－＞Se^2－＞Br^－＞Cl^－

⑥酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂SiO₃

A．①③    B．②④     C．③⑥     D．⑤⑥

Answer

C

【解析】

试题分析：①同主族元素的单质从上到下，非金属性减弱，金属熔点降低，非金属熔点升高，故①错误；②氧元素没有最高正价，元素的最高正化合价在数值上不一定等于它所在的族序数，故②错误；③同周期主族元素的原子半径越小，核内质子数对核外电子的吸引程度越大，越难失去电子，故③正确；④元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物水溶液的酸性没有此递变规律，故④错误；⑤元素单质氧化性Cl＞Br＞S＞Se，则离子的还原性顺序：Cl-＜Br－＜S2-＜Se2-，故⑤错误；⑥同周期元素的原子，从左到右，得电子能力增强，它们的最高价氧化物的水化物酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故⑥正确，故选C。

考点：考查元素周期律的应用知识