Question

下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是

A．含0.2mol H₂SO₄的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1N_A

B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于N_A

C．0.1mol/L 的AgNO₃溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1N_A

D．0.2mol/L的 H₂SO₄的硫酸溶液与0.1mol/L的 H₂SO₄的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：A、浓硫酸与锌反应的方程式为Zn+2H2SO4（浓）ZnSO4+SO2↑+2H2O，0.2mol硫酸能够生成0.1mol二氧化硫气体，随着反应的进行，浓硫酸变成稀硫酸，锌与稀硫酸反应生成氢气，反应的方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，0.2mol硫酸能够失去0.2mol氢气，所以0.2mol锌与浓硫酸充分反应后生成的气体一定大于0.1mol，生成气体的分子数大于0.1NA，故A错误；B．标况下，四氯化碳为液体，摩尔体积小于22.4L/mol，则22.4L四氯化碳的物质的量大于1mol，所含分子数大于NA，故B正确；C．没有告诉硝酸银溶液的体积，无法计算溶液中阳离子带的电荷数目，故C错误；D．设0.2mol/L的H2SO4的硫酸溶液的密度为x，0.1mol/L的H2SO4的硫酸溶液的密度为y，硫酸浓度越大则密度越大，所以x＞y，等质量两溶液混合后，设质量为m，则混合液中硫酸的浓度为：，

故D错误；故选B。

考点：考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断