Question

将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为（    ）

A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

Answer

A

【解析】

试题分析：铜粉加入到100mL某浓度的稀硝酸中，充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，生成Cu（NO3）2和NO气体，NO的物质的量为0.448L÷22.4L/mol=0.02mol，根据电子转移守恒可知，参加反应的铜的物质的量为0.02mol×(5−2)÷2=0.03mol，根据铜元素守恒可知，溶液中n[Cu（NO3）2]=0.03mol，溶液中n（NO3-）=0.06mol。再向溶液中足量稀硫酸至不再反应为止，Cu（NO3）2中NO3-发生反应3Cu+8H++2NO3-＝3Cu2++2NO↑+4H2O，容器剩有铜粉m2g，（m1-m2）为与溶液中NO3-反应的铜的质量，令再次反应的铜的物质的量为xmol，则：由反应

3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

3      2

xmol   0.06mol

所以x=0.09mol

所以再次反应的铜的质量为0.09mol×64g/mol=5.76g，即（m1-m2）=5.76g，故选：A。

考点：考查氧化还原反应的计算