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两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状...

两种金属混合物19.6克，投入到一定量的盐酸中，反应完全后得到11.2L（标准状况）的氢气，此金属混合物不可能是

A．Mg和Zn    B．Al和Fe    C．Mg和Cu     D．Fe和Zn

 

D 【解析】 试题分析：标况下，11.2L氢气的物质的量=11.2L÷22.4L/mol=0.5mol，金属提供电子为0.5mol×2=1mol，故通过1mol电子需要金属的平均质量为19.6g，A、反应中Mg表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量=mol×24g/mol=12g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量＝mol×65g/mol＝32.5g，平均质量19.6g介于二者之间，故A正确；B、提供1mol电子需要Al的质量9g，反应中Fe表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量=mol×56g/mol=28g，平均质量19.6g介于二者之间，故B正确；C、提供1mol电子需要Mg的质量12g，Cu与元素不反应，相当于消耗Cu的质量无穷大，平均质量19.6g介于二者之间，故C正确；D、提供1mol电子需要Fe的质量28g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子需要Zn的质量=mol×65g/mol=32.5g，都大于19.6g，故D错误，答案选D。 考点：考查混合物的计算  
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考点分析：
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将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m2g，则m1-m2为（    ）

A．5.76      B．2.88       C．1.44      D．4.32

 

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500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为

A．(l0b - 5a) mol/L    B． （满分5 manfen5.com）mol/L    C．（5b一满分5 manfen5.com）mol/L    D．(2b—a)mol/L

 

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向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液，观察到产生白色沉淀，溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体，溶液无明显变化。则下列分析中正确的是

A．白色沉淀是CuI2，棕色溶液含有I2

B．滴加KI溶液时，转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀

C．通入SO2时，SO2与I—反应，I—作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2＋＞I2＞SO2

 

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下列离子方程式正确的是

A．0．01mol/L NH4Al（SO4）2溶液与0．02 mol/LBa（OH）2溶液等体积混合产生沉淀：

NH4++Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+ Al（OH）3↓+NH3·H2O

B．NH4HCO3溶液与足量Ba（OH）2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O

C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀： 2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

D．向FeCl3溶液中加入Na2S溶液产生沉淀：2Fe3++3S2-+6H2O=2Fe（OH）3↓+3H2S↑

 

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下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是

A．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量锌反应，生成气体的分子数小于0.1NA

B．标况下，22.4L四氯化碳所含分子数大于NA

C．0.1mol/L 的AgNO3溶液中，阳离子所带正电荷数目为0.1NA

D．0.2mol/L的 H2SO4的硫酸溶液与0.1mol/L的 H2SO4的硫酸溶液等质量混合溶液浓度大于0.15mol/L

 

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