Question

（13分）某强酸性溶液X可能含有Ba²⁺、A1³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、C1^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如下：根据以上信息，回答下列问题：

（1）气体F为____________。

（2）上述离子中，溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子是____。

（3）写出生成A的离子方程式：_________________。

（4）通常可以利用KClO在碱性条件下氧化G来制备一种新型、高效、多功能水处理剂K₂FeO₄．请写出制备过程中的离子方程式__________________。

Answer

（1）NH3 （2）Al3+、NH4+、Fe2+、SO42- ；Fe3+、Cl- （3）3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

（4）3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O

【解析】

试题分析：强酸性溶液中一定不会存在CO32-和SO32-离子，加入过量硝酸钡生成沉淀，则该沉淀为BaSO4沉淀，说明溶液中含有SO42-离子，生成气体A，A连续氧化生成D和E，则A为NO，D为NO2，E为HNO3，说明溶液中含有还原性离子，一定为Fe2+离子，溶液B中加入过量NaOH溶液，生成气体F，则F为NH3，说明溶液中含有NH4+离子，溶液H中溶于CO2气体，生成沉淀I，则I为Al（OH）3，H为NaAlO2，说明溶液中含有Al3+离子，溶液中含有Fe2+离子，就一定不含NO3-离子，含有SO42-离子就一定不含Ba2+离子，不能确定是否含有的离子Fe3+和Cl-，则

（1）由上述分析可知，气体F为NH3；

（2）由上述分析可知，一定含有Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-，可能含Fe3+、Cl-；

（3）A为NO，生成A的离子方程式为3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O；

（4）Fe2+离子被氧化为Fe3+离子，加入NaOH溶液后生成G：Fe（OH）3，和次氯酸反应获得高铁酸钾的方程式为3ClO-+2Fe（OH）3+4OH-═3Cl-+2FeO42-+5H2O。

考点：考查离子的检验及推断