Question

已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：

HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断中正确的是

A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱

B．原子的电子能力按X、Y、Z的顺序增强

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

Answer

A

【解析】

试题分析：由同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序HXO4＞H2YO4＞H3ZO4可得X、Y、Z在元素周期表中的位置为Z、Y、X，可假设分别为P、S、Cl；A、非金属性从左向右逐渐增强，得电子能力逐渐增强，故A正确，B错误；气态氢化物的稳定性从左向右逐渐增强，故C错误；D、非金属性强，单质的氧化性就强，故D错误；故选A。

考点：同周期性质的递变规律。