Question

下列说法中，正确的是    （     ）

A．H³⁵Cl、H³⁷Cl属于同素异形体

B．¹⁶O与¹⁸O的中子数不同，核外电子排布却相同

C．稳定性：CH₄>SiH₄；还原性：HCl>H₂S

D．K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺的离子半径依次增大，还原性依次增强

Answer

B

【解析】

试题分析：A、同素异形体是同种元素形成的不同单质，故A错误；B、16O与18O是同一种元素形成的不同原子，故中子数不同，核外电子数相同，核外电子排布相同，故B正确；C、非金属性强，气态氢化物的稳定性就强，故稳定性甲烷大于硅烷，还原性硫化氢大于氯化氢，故C错误；D、K+、Ca2+电子层数相同，核电荷数越大半径越小，故钾离子半径大于钙离子的半径，故D错误；故选B。

考点：同素异形体的概念、气态氢化物稳定性的递变规律、离子半径的比较等知识