Question

在T℃时，将ag NH₃完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm³，溶质的质量分数为W，其中含NH₄⁺的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是    (    )

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

Answer

D

【解析】

试题分析：A、氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为ρ g•cm-3，体积为VmL，所以溶液质量为ρVg，溶质氨气的质量为ag，溶质的质量分数为×100%，故A错误；B、水的密度比氨水的密度大，相等体积的氨水与水，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，溶液中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故B错误；C、溶液OH-中来源于一水合氨、水的电离，NH4+的浓度为 = mol/L，一水合氨电离NH3•H2ONH4++OH-，一水合氨电离出的OH-为 mol/L，所以溶液中OH-浓度大于 mol/LL，故C错误；D、a g NH3的物质的量为mol，溶液体积为VmL，所以溶液的物质的量浓度为mol/L，故D正确，答案选D。

考点：考查物质的量浓度、质量分数的计算与相互关系等