将钠、镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中，同温同压...

将钠、镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中，同温同压下产生的气体体积之比是( )

A．1：2 B．1：3 C．2：1 D．1：l

C 【解析】试题分析：将二种金属各0.2mol分别投入100mL 1mol/L的盐酸中，可知二种金属都过量，应按盐酸的量计算，镁产生氢气物质的量，产生氢气的物质的量为：（0.1L×1mol/L）×═0.05 mol．但金属钠活泼，能与水反应生成氢气，则生成氢气最多的是钠，钠与水反应产生氢气应按钠的物质的量计算：0.2mol钠产生0.1mol氢气。故将钠、镁各0.2mol 分别放入100mL 1mol/L的盐酸中，产生氢气的物质的量之比为：0.1mol：0.05mol═2：1，所以同温同压下产生的气体体积比是2：1，故选C。考点：考查金属与酸反应的计算

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考点分析：

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下列说法中不正确的是 ( )

A．向滴有酚酞的水中加入过量Na2O2粉末并振荡，溶液由无色变红又变无色

B．向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉剧烈燃烧起来，说明Na2O2与H2O反应是一个放热反应且有氧气生成

C．Na2O2与H2O反应是一个氧化还原反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂

D．Na2O2与H2O反应是一个置换反应，有单质O2产生

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下列关于Na2O2的叙述，正确的是 ( )

A．Na2O2晶体中的阴离子与阳离子的物质的量之比为1：1

B．Na2O2晶体为离子晶体，且含极性共价键

C．Na2O2应保存于密封、干燥带玻璃塞的广口瓶中

D．Na2O2与盐酸反应，不仅有盐和水生成，同时会放出无色气体

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在T℃时，将ag NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为ρ g/cm3，溶质的质量分数为W，其中含NH4+的物质的量为bmol。下列叙述中正确的是 ( )

A．溶质的质量分数为

B．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液溶质的质量分数大于0．5w

C．溶液中

D．溶质的物质的量浓度

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Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”， S2O32-与Cl2反应的产物之一为SO42一。下列说法中，错误的是 ( )

A．该反应中的氧化剂是C12

B．SO2与氯水的漂白原理相同，所以可用S02做纺织工业的漂白剂

C．上述反应中，每生成1 mol SO42一，可脱去2 mol C12

D．根据该反应可判断还原性：S2O32->C1—

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下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 ( )

选项	Ⅰ	Ⅱ
A	Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合	NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B	少量SO2通入Ba(OH)2溶液中	过量SO2通入Ba(OH)2溶液中
C	BaCl2溶液与Na2SO3溶液混合	Ba(OH)2溶液与H2SO3溶液混合
D	少量氨水滴入AlCl3溶液中	少量AlCl3溶液滴入氨水中

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试题属性

题型：选择题
难度：简单

将钠、镁各0．2 m01分别放入100 mL 1 mol/l的盐酸中， 同温同压...

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