Question

(1)向MnSO₄和硫酸的混合溶液里加入K₂S₂O₈(过二硫酸钾)，溶液中会发生如下反应：Mn²⁺+ S₂O₈^2-+H₂O→MnO₄^-+SO₄^2一十H⁺该反应常用于检验Mn²⁺的存在。其特征现象是                    。若反应中有0．1 mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为                      mol。

(2)若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有                。

(3)将NaBiO₃固体(黄色微溶)加入到MnSO₃和H₂SO₄的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：     NaBiO₃+    MnSO₄+     H₂S0₄→   Na₂S0₄+     Bi₂(SO₄)₃+      NaMnO₄+    H₂O。

①配平上述反应的化学方程式；

②上述反应中还原产物是                。

③用单线桥表示该氧化还原反应                                                 。

（4）S₂O₈^2-在一定条件下，可转变为S₂O₃^2-，写出往K₂S₂O₃中滴加稀硫酸的离子方程式：         。

Answer

(1)溶液由无色变为紫色；0.25 (2)Cl2 (3) ①10、4、14、3、5、4、14；②Bi2(SO4)3

③

（4）S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O

【解析】

试题分析：（1）MnO4-为紫色，其它离子均为无色，则反应的现象为溶液由无色变为紫色；Mn元素的化合价升高，S元素的化合价降低，有0.1mol还原剂（MnSO4）参加反应，则消耗氧化剂的物质的量为＝0.25mol；

（2）硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，氯离子可能被氧化，则除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有Cl2；

（3）①Bi元素的化合价由+5价降低为+3价，Mn元素的化合价由+2价升高为+7价，结合电子守恒、原子守恒可知，反应为10NaBiO3+4MnSO4+14H2S04＝3Na2S04+5Bi2（SO4）3+4NaMnO4+14H2O，故答案为：10；4；14；3；5；4；14；

②Bi元素的化合价降低，被还原，对应还原产物为Bi2（SO4）3；

③Mn失去电子，Bi得到电子，该反应中转移20e-，用单线桥表示该氧化还原反应为；

（4）K2S2O3中滴加稀硫酸，发生氧化还原反应生成硫酸钾、S、二氧化硫和水，离子反应为S2O32-+2H+＝S↓+SO2↑+H2O，故答案为：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O．

考点：考查氧化还原反应的有关判断与计算