Question

我国制碱工业的先驱——侯德榜先生，1939年发明了著名的侯氏制碱法，其核心反应原理可用如下化学方程式表示：NH₃+C0₂+NaCl+H₂0=NH₄CI+NaHCO₃(晶体),依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如下实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和。

(1)A装置中所发生反应的离子方程式为                                                 。

C装置中稀硫酸的作用为                                                             。

(2)下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据(g／100 g水)；

参照表中数据，请分析B装置中使用冰水的目的是                                 。

(3)该校学生在检查完此套装置的气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶体，指导教师指出

应在       装置之间(填写字母)连接一个盛有         的洗气装置，其作用                。

(4)若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5．85 g，实验后得到干燥的NaHCO₃晶体的质量为5．04 g，则NaHCO₃的产率为                         。

Answer

（1）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染

（2）温度越低，碳酸氢钠溶解度越小，越有利于析出

（3）AB；饱和碳酸氢钠溶液；除去二氧化碳气体中的氯化氢气体 （4）60%

【解析】

试题分析：（1）A装置是指取二氧化碳气体的装置，是碳酸钙和盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的离子方程式为：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；C装置稀硫酸是尾气处理装置吸收过量的氨气，防止污染环境；

（2）B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的饱和溶液，通入二氧化碳气体会发生反应生成碳酸氢钠和氯化铵，依据图标分析可知温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，所以温度越低越有利于碳酸氢钠的晶体析出；

（3）二氧化碳气体中含有氯化氢气体，通入后和氨气反应不能生成碳酸氢钠，所以得不到碳酸氢钠晶体，因此需要加一个洗气装置用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢气体；

（4）饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，依据化学方程式计算NH3＋CO2＋NaCl＋H2O═NH4Cl＋NaHCO3（晶体），理论得到碳酸氢钠质量为8.4g：实验后得到干燥的NaHCO3晶体的质量为5.04g，则碳酸氢钠的产率=×100%=60%。

考点：考查侯氏制碱的反应原理和实验设计和操作，产率计算