Question

某反应的反应物与生成物有：K₂Cr₂O₇、KCl、CrCl₃、Cl₂、HCl、H₂O，已知反应过程中发生如下变化：K₂Cr₂O₇→CrCl₃，则下列说法不正确的是   

A．由此反应可知氧化性K₂Cr₂O₇＞Cl₂

B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6

C．当转移0.2mol电子时，生成的还原产物的物质的量为0.1mol

D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为3:7

Answer

C

【解析】

试题分析：根据物质的氧化性、还原性的强弱规律可知反应为：K2Cr2O7+14HCl= 2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O. A．由此反应可知氧化性K2Cr2O7＞Cl2，正确；B．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:6，正确；C．由方程式可知：每转移6mol的电子，生成氧化产物3mol。当转移0.2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为0.1mol，错误；D．发生氧化还原反应的氯元素与参加反应的氯元素的比为6:14=3:7，错误。

考点：考查氧化还原反应中氧化剂、还原剂的强弱比较及反应概念的知识。