Question

已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol^-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol^-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(    )

A．＋43.5kJ·mol^-1    B．－43.5kJ·mol^-1     C．＋67.7kJ·mol^-1     D．－67.7kJ·mol^-1

Answer

A

【解析】

试题分析：反应的热化学方程式分别为：HCN（aq）+OH-（aq）═CN-（aq）+H2O（l）△H=-12.1kJ•mol-1…①，H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-55.6kJ•mol-1…②，HCN电离方程式为，HCNH++CN-，用①-②可得HCN电离的热化学方程式为：HCN（aq）H+（aq）+CN-（aq）△H=-12.1kJ•mol-1-（-55.6kJ•mol-1）=+43.5kJ•mol-1，故选A。

考点：考查反应热的计算