25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414kJ·mol-1
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．①和②产物的阴阳离子个数比不相等
B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s) △H=－317kJ·mol-1
根据表中的信息判断下列说法正确的是( )。
物质 | 金刚石 | 石墨 |
外观 | 无色，透明固体 | 灰黑，不透明固体 |
熔点 | ？ | ？ |
燃烧热/(kJ·mol－1) | 395.4 | 393.5 |
A．表示石墨燃烧热的热化学方程式为C(石墨,s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol-1
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=＋1.9kJ·mol-1
C．由表中信息可得如图所示的图像
D．由表中信息可推知相同条件下金刚石的熔点高于石墨的熔点
已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) △H1
2 H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H3
则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（ ）
A．12△H3+5△H2－2△H1 B．2△H1－5△H2－12△H3
C．12△H3－5△H2－2△H1 D．△H1－5△H2－12△H3
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－12.1kJ·mol-1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=－55.6kJ·mol-1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于( )
A．＋43.5kJ·mol-1 B．－43.5kJ·mol-1 C．＋67.7kJ·mol-1 D．－67.7kJ·mol-1
下列说法正确的是（ ）
A．酸雨样品露天放置一段时间，酸性增强，是由于雨水所含成分被氧化的原因
B．CH4、NH3、PH3的热稳定性逐渐增强
C．因为酸性：HC1>HF，所以非金属性：Cl>F
D．钠原子在反应中失去的电子比铝原子少，故钠的金属性比铝弱
几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是( )。
元素代号 | 原子半径/nm | 主要化合价 |
X | 0.160 | ＋2 |
Y | 0.143 | ＋3 |
Z | 0.102 | ＋6、－2 |
L | 0.099 | ＋7、－1 |
M | 0.077 | ＋4、－4 |
Q | 0.074 | －2 |
A．等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多
B．Y与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应
C．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性
D．在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键
