Question

（10分）A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：

（1）写出下列元素的元素名称：A________，B________，C________，D________。

（2）这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是________。

（3）A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式是________。

（4）A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是______________________。

Answer

(1)碳 氧 硅 钠 （各1分） (2)H2O>CH4>SiH4 (2分)

(3) （各1分）

(4)2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2 (2分)

【解析】

试题分析：A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D＞C＞A＞B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，故B的质子数为8，B为O元素，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，故C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，故A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，则

（1）根据以上分析可知四种元素名称分别为碳、氧、硅、钠。

（2）非金属性越强，氢化物的稳定性越强，非金属性是O>C>Si，所以氢化物的稳定性由大而小的顺序是H2O>CH4>SiH4。

（3）碳与氧形成的三原子分子是二氧化碳，其电子式是；钠与氧形成的原子个数比为1∶1的化合物是过氧化钠，其电子式是。

（4）二氧化碳能与过氧化钠反应生成氧气和碳酸钠，反应的方程式为2CO2＋2Na2O2＝2Na2CO3＋O2。

考点：考查位置、结构与性质应用的有关判断