Question

T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z    的 浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是

A. 容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)

B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0．1mol/(L·min)

C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂

D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动

Answer

D

【解析】

试题分析：A．根据图示1可知：XY是反应物，Z是生成物，它们的物质的量的比等于3:2:1，由于最终各种物质都存在，所以该反应是可逆反应。故容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g)2Z(g)，正确；B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝(2．0—1．4)mol÷2L÷3min= 0．1mol/(L·min),正确；C．由图3可知：各种物质在2min时就达到了平衡，但是物质的平衡浓度不变，所以平衡未发生移动。因为该反应是反应前后气体体积不等的可逆反应，则改变的条件是使用催化剂，正确；D．根据图2可知：T2>T1．升高温度，Y的平衡含量降低，即平衡向正反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度化学平衡向吸热反应方向移动，所以正反应方向是吸热反应。错误。

考点：考查图像法在确定化学反应的速率、平衡移动、物质的转化率的应用的知识。