Question

（9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，

A与D原子序数之和为C原子序数的1．5倍。

（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。

（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。

（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____                             __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式：        ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。

（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱：                       。

Answer

(1)O；ⅦA族；（2）S；S2-；（3）水分子间有氢键；离子、极性；

（4）S2-+Cl2=S↓+2Cl-

【解析】

试题分析：假设B的原子序数是a,则A是a-1,C是a+8,D是a+9．根据题意可得(a-1)+(a+9)= 1．5(a+8)。解得a=8,所以这几种元素分别是：A是N；B是O；C是S；D是Cl。（1）B元素符号是O；D在元素周期表中第ⅦA族；（2）同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大。所以这四种元素中原子半径最大的是S。电子层结构相同的微粒，核电荷数越大，离子半径就越小；电子层结构不同的微粒，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，所以B、C、D三种离子中半径最大的是S2-；（3）O和S是同族元素，它们的氢化物的结构相似，而沸点H2O的比H2S高是因为水分子间有氢键,增加了分子之间的相互吸引，使物质汽化消耗的能量高；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物NH4Cl的电子式是。其中存在离子键、极性共价键；（4）活动性强的元素的单质能够把活动性弱的元素从化合物中置换出来，证明C和D的非金属性相对强弱的一个离子方程式是：S2-+Cl2=S↓+2Cl-。

考点：考查元素的推断、元素形成的化合物的性质、结构及相互反应的知识。