Question

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO₃或浓H₂SO₄反应生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：

（1）Se和浓HNO₃反应的还原产物为NO和NO₂，且NO和NO₂的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO₃的反应方程式                                                        

（2）已知：Se+2H₂SO₄(浓) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺

SeO₂、H₂SO₄(浓)、SO₂的氧化性由强到弱的顺序是                           

（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通过下面的方法测定：

①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI

配平方程式①，标出电子转移的方向和数目                                            

（4）实验中，准确称量SeO₂样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO₂的质量分数为       

Answer

（1）Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑ （2）H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2

（3） （4）92．5﹪

【解析】

试题分析：根据题意，结合氧化还原反应中的电子守恒的知识，可得方程式是Se+2HNO3(浓)=H2SeO3+NO↑+NO2↑；（2）在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物；氧化剂>还原剂。可得氧化性由强到弱的顺序是：H2SO4（浓）＞SeO2＞SO2 ；（3）①的配平方程式及电子转移表示为：；（4）根据氧化还原反应中电子转移数目相等，结合方程式可得关系式：SeO2～2I2～4 Na2S2O3，n(Na2S2O3)= 0．2000 mol/L×0．025L=5×10-3mol，所以n(SeO2)=1．25×10-3mol,m(SeO2)= 1．25×10-3mol×111g/mol=0．1388g。准确称量SeO2样品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na2S2O3溶液25．00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为0．1388g÷0．1500g92．5﹪。

考点：考查化学方程式的书写、氧化还原反应的配平、电子转移、氧化性的比较、物质含量的测定的知识。