Question

（6分）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL ，回答下列问题：

（1）配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是_____________________

A 向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水

B 用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次

C 用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中

D 根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸

E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌

F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀

G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切

H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm

（2）如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm^-3 ) 配制3． 6 mol·L^-1的稀硫酸250mL。计算所需浓硫酸的体积为_____________mL。

（3）由于错误操作, 使得到的浓度数据比正确的偏大的是___________（填写序号）。

A 使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度

B 没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中

C 容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干

D 定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切

E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用

Answer

（1）A、D、E、C、B、H、G、F ;（2）50; （3）A。

【解析】

试题分析：（1）用9mol/L的浓硫酸稀释成 0．9mol/L的稀硫酸 100mL操作步骤是：A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水；D．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸；E．将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有蒸馏水的小烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌；C．用已冷却的稀硫酸注入已检查不漏水的容量瓶中；B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶，并重复操作两次；H．继续往容量瓶中小心地加蒸馏水，使液面接近刻度线1~2 cm；G．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液凹面恰好与刻度相切；F．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀。因此正确的操作顺序是A、D、E、C、B、H、G、F ; （2）由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以如果实验室用98％的浓硫酸(密度为1．8g·cm-3 ) 配制3． 6 mol·L-1的稀硫酸250mL。则稀释前溶质的物质的量浓度是C=(1．8×1000×98％)÷98=18mol/L．根据稀释公式：C1V1=C2V2可得所需浓硫酸的体积为V1=(3． 6 mol/L× 250mL)÷18mol/L=50mL。（3）A．使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度,则溶液的体积偏小，所以溶液的浓度就偏大，正确；B．没有用蒸馏水洗烧杯2-3次，并将洗液移入容量瓶中，则溶质的物质的量偏小，最终所得的溶液的浓度就偏低，错误；C．容量瓶用蒸馏水洗净，没有烘干，由于溶质的物质的量、溶剂的体积没变，所以溶液的浓度也无任何影响，错误；D．定容时，滴加蒸馏水，先使液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切，使溶液的体积偏大，则最终溶液的浓度偏低，错误；E．把配好的溶液倒入用蒸馏水洗净而未干的试剂瓶中备用，则溶液被试剂瓶中的水稀释，所以溶液的浓度就偏低，错误。

考点：考查物质的量浓度的溶液的配制步骤、误差分析及溶液浓度和体积的计算的知识。