(6分)取50.0mL的碳酸钠和硫酸钠的混合溶液，加入过量氯化钡溶液后得到14.51g白色沉淀，用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度。
（2）产生气体的质量
(10分)
（1）6.02×1023个CO2与 molH2质量相等，与 gSO2含有的原子个数相等；
（2）含0.4molCl的氯化镁是 mol，质量是 g，它跟 g氯化钠含有相同数目的Cl；
（3）4molNa2CO3与 molNa2SO4所含氧原子数相等；
（4）8g的甲烷是 mol，约含 个甲烷分子， g碳元素， mol氢原子。
（12分）用一种试剂除去下列各物质中的杂质（括号内的物质）。写出所用试剂及离子方程式。
（1）BaCl2（HCl）：试剂 ，离子方程式 。
（2）O2（CO2）：试剂 ，离子方程式 。
（3）SO42-（CO32-）：试剂 ，离子方程式 。
（4）Cu粉（Al粉）：试剂 ，离子方程式 。
（4分）已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
3Cu + 8HNO3 == 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
（1）用双线桥法分析上述反应（只需标出电子得失的方向和数目）
（2）上述反应中氧化剂是 ，氧化产物是 。
（8分）用于分离或提纯物质的方法有： ①过滤 ②升华 ③加热分解 ④蒸馏
下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(填序号)
（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________；
（2）除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________；
（3）除去固体碘中混有的少量NaCl固体，用________；
（4）除去氧化钙中的CaCO3，用_________。
将4gNaOH溶于水中，若要使每100个H2O分子中含有1个Na+,则需要水的物质的量是
A．10mol B．0.1mol C．1mol D．100mol
