Question

将等物质的量的N₂、H₂气体充入某密闭容器中，在一定条件下，发生如下反应并达到平衡：

N₂(g)+3H₂ (g)2NH₃ (g)；△H<0。当改变某个条件并维持新条件直至新的平衡时，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是(　　)

	改变条件	新平衡与原平衡比较
A	增大压强	N2的浓度一定变小
B	升高温度	N2的转化率变小
C	充入一定量H2	H2的转化率不变，N2的转化率变大
D	使用适当催化剂	NH3的体积分数增大

Answer

B

【解析】

试题分析：A、缩小体积使压强增大，虽然平衡正向移动，但氮气得浓度仍比原平衡时增大了，错误；B、升高温度，平衡逆向移动，则氮气得转化率一定减小，正确；C、充入一定量的氢气，会增大氮气得转化率，而本身的转化率降低，错误；D、使用催化剂，对平衡无影响，使用氨气的体积分数不变，错误，答案选B。

考点：考查外界条件对化学平衡的影响