关于如图所示各装置的叙述中，正确的是( )
A．装置①是原电池，总反应是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2
B．装置②通电一段时间后石墨Ⅱ电极附近溶液红褐色加深
C．若用装置③精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
D．装置④研究的是金属的析氢腐蚀，Fe上的反应为Fe－2e－ = Fe2+
可逆反应mA(g)＋nB(g)
pC(g)+qD(g)的v-t图象如下左图，如若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如下右图：①a1＞a2②a1＜a2③b1＞b2④b1＜b2 ⑤t1＞t2 ⑥t1=t2 ⑦两图中阴影部分面积相等 ⑧右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是( )
A．②③⑤⑧ B．①④⑥⑧ C．②④⑤⑦ D．①③⑥⑦
已知25℃，Fe(OH)3（s）
Fe3+（aq）+3OH－（aq），Ksp；Fe3+（aq）+3H2O（l） Fe(OH)3（s）+3H+（aq），Kh；水的离子积常数为Kw。下列Ksp、Kh、Kw的关系是( )
A．Kh/Kw=Ksp B．Ksp·Kw=Kh
C． Ksp·Kh=(Kw)3 D．Kw/Kh=(Ksp)3
在Na2HPO4溶液中，存在着下列平衡：HPO42－
H＋＋PO43－；HPO42－＋H2O H2PO4－＋OH－；已知该溶液呈碱性。欲使溶液中的HPO42－、H＋、PO43－浓度都减小，可采取的方法是（ ）
A．加石灰水 B．加盐酸 C．加烧碱 D．用水稀释
下列说法中，正确的是( )
A．室温下，pH=5.6的NaHSO3溶液中c( SO32-)-c( H2SO3)= 10-5.6-10-8.4
B．同温同压下，反应H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C．吸热反应只有在加热条件下才能发生，故水不加热不电离
D．过量的氨水和盐酸反应所得溶液不可能为酸性，但可能为中性
已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= －12.1kJ/mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的∆H= －55.6kJ/mol。则HCN在水溶液中电离的∆H等于（ ）
A．＋67.7kJ/mol B．－67.7 kJ/mol C．＋ 43.5 kJ/mol D．－43.5 kJ/mol
