Question

（10分）已知H₂A在水中存在以下平衡：H₂AH^＋＋HA^－，HA^-H^＋＋A^2－。回答以下问题：

（1）NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定” ，下同)，某二元酸H₂B电离方程式是：H₂B    H^＋＋HB^－，HB^－B^2－＋H^＋， NaHB溶液________。

（2）某温度下，向0.1 mol/L的NaHA溶液中滴入0.1 mol/LKOH溶液至中性，此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol²/L²         B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A^2－)

C．c(Na^＋)＞c(K^＋)                         D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol/L

（3）已知常温下H₂A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：

CaA(s) Ca^2＋(aq)＋A^2－(aq)   ΔH＞0。

①温度升高时，K_sp________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。

②滴加少量浓盐酸，c(Ca^2＋)________，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。

Answer

（共10分）

（1）酸碱性无法确定（2分），酸性（2分）

（2）BC (２分)

（3）①增大(1分) ②增大(1分) 加盐酸发生反应：A2－＋H＋HA－，A2－浓度减小，CaA的溶解平衡向右移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大(２分)

【解析】

试题分析：（1）HA－在水溶液中既发生水解使溶液呈碱性，又能发生电离使溶液呈酸性，但二者的程度未知，所以最终溶液的酸碱性未知，所以填酸碱性无法确定；H2B的第一步完全电离，说明HB-不会发生水解，只是电离，所以使溶液呈酸性；

（2）A、未说明溶液的温度是常温，所以NaHA溶液c(H＋)·c(OH－)不一定等于1×10－14 mol2/L2，错误；B、根据电荷守恒及溶液中的离子，有c(HA－)＋2c(A2－)+c（OH－）= c(H＋)+ c(Na＋)＋c(K＋)且溶液呈中性c（OH－）= c(H＋)，所以c(Na＋)＋c(K＋)＝c(HA－)＋2c(A2－)，正确；C、由题意可知NaHA溶液与KOH混合后呈中性，说明NaHA溶液呈酸性，若二者等体积混合恰好完全反应，则混合后的溶液呈碱性，与题意不符，所以NaHA溶液过量，钠离子的物质的量大于钾离子的物质的量，c(Na＋)＞c(K＋)，正确；D、根据C的分析，NaHA溶液过量，所以混合后c(Na＋)＋c(K＋)>0.05 mol/L，错误，答案选BC；

（3）①溶解平衡是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，所以Ksp增大；

②加少量盐酸，A2-与H+结合生成HA-使溶解平衡正向移动，n(Ca2＋)显著增大，而溶液体积变化不大，所以c(Ca2＋)增大。

考点：考查盐溶液酸碱性的判断、溶液中离子浓度的关系、外界条件对化学平衡的影响