Question

可以证明可逆反应N₂ + 3H₂2NH₃已达到平衡状态的是

①一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；②一个N≡N键断裂的同时，有6个N－H键断裂；③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤NH₃、N₂、H₂的体积分数都不再改变；⑥恒温恒容时，混合气体的密度保持不变；⑦正反应速率v(H₂) = 0.6 mol/(L·min)，逆反应速率v(NH₃) = 0.4 mol/(L·min)

A．全部        B．①③④⑤        C．②③④⑤⑦        D．③⑤⑥⑦

Answer

C

【解析】

试题分析：①在任何时刻都存在，一个N≡N断裂的同时，有3个H－H键断裂；所以不能作为判断反应达到平衡的标志，错误；②一个N≡N键断裂的同时，就会同时产生6个N－H键，还有6个N－H键断裂；则物质的浓度不变，所以反应达到平衡状态，正确；③由于气体的质量不变，该反应是反应前后气体体积不等的反应，若反应未达到平衡状态，则气体的物质的量就会发生变化，气体的相对分子质量就会发生变化，若混合气体平均相对分子质量不再改变，则气体的物质的量不变，反应达到平衡状态，正确；④该反应是反应前后气体体积不等的反应，若气体的物质的量不变，则反应达到平衡状态，容器内气体的压强不变，故可以说明反应达到平衡状态，正确；⑤对于反应前后气体体积不等的反应，当反应达到平衡状态时，各种气体的质量、物质的量都不变，则NH3、N2、H2的体积分数也都不再改变，因此可以作为反应达到平衡状态的标志，正确；⑥由于气体的质量不变，反应的容器的容积不变，则无论反应是否发生，也无论反应是否处于平衡状态，混合气体的密度都不变，因此不可以作为反应达到平衡状态的标志，错误；⑦正反应速率v(H2) = 0.6 mol/(L·min)，则正反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)，而逆反应速率v(NH3) = 0.4 mol/(L·min)，则用同一种物质表示的正反应速率和逆反应速率相等，反应处于平衡状态，正确。故可以说明反应已达到平衡状态的是②③④⑤⑦，选项是C。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断的知识。