Question

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是(  )

A．由H⁺(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol^－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，放出热量等于5.73 kJ

B．等量H₂在O₂中完全燃烧生成H₂O(g)与生成H₂O(l)，放出的能量相同

C．同温同压下，H₂(g)＋Cl₂(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol^-1，则水分解的热化学方程式为：2H₂O(l)=2H₂(g) + O₂(g)  ΔH＝+ 571.6 kJ·mol^-1

Answer

D

【解析】

试题分析：A．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57.3 kJ·mol－1，则向含0.1 mol HCl的盐酸中加入4．0 gNaOH固体，由于固体NaOH溶解于水会放出热量，所以放出热量要大于5.73 kJ，错误；B．同样多的同种物质在气态时含有的能量比液态时高，所以等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量前者小于后者，错误；C．同一化学反应的反应热不会因为反应条件的不同而不同，所以同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同，错误；D．氢气的燃烧热为285.8 kJ·mol-1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2(g) + O2(g) ΔH＝+ 571.6 kJ/mol,正确。

考点：考查与化学反应能量变化相关的知识。