Question

已知0.1 mol•L^-1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH₃COOHCH₃COO^-+H⁺要使溶液中c(H⁺)/c(CH₃COOH)值增大，可以采取的措施是（   ）

A． 加少量烧碱溶液    B． 加醋酸钠  C． 加少量冰醋酸    D． 加水

Answer

D

【解析】

试题分析：A． 加少量烧碱溶液，与溶液中的H+发生中和反应，使电离平衡正向移动，c(H+)、c(CH3COOH)都减小，c(H+)减小的倍数多于c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)值减小，错误；B． 加醋酸钠，由于c(CH3COO-)增大，平衡逆向移动，所以c(H+)减小， c(CH3COOH)增大，c(H+)/c(CH3COOH)值减小，错误；C． 加少量冰醋酸，平衡正向移动，c(H+)、c(CH3COOH)都增大，但是c(CH3COOH)增大的倍数多，所以c(H+)/c(CH3COOH)值减小，错误；D． 加水其稀释作用，由于离子浓度减小的倍数大于电解质分子，所以平衡正向移动，，因此c(H+)减小的倍数小于于c(CH3COOH)，所以c(H+)/c(CH3COOH)值增大，正确。

考点：考查弱电解质电离平衡移动与溶液中离子浓度的关系的知识。