Question

在25℃的条件下，将体积都为10 mL，pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释到a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释时加入水的体积

A．a＝b＝10 mL                  B．a＝b>10 mL

C．a<b                          D．a>b

Answer

D

【解析】

试题分析：盐酸是强酸，完全电离，所以盐酸的物质的量浓度与其电离产生的离子的物质的量浓度相等，而醋酸是弱酸，部分电离，在溶液中存在电离平衡。所以电解质的浓度远大于离子的浓度；在开始时电离产生的离子浓度相等，则c(醋酸)>c(HCl)，若加水稀释，盐酸的离子浓度减小的倍数等于稀释的倍数，而醋酸由于电离平衡正向移动，所以其离子浓度减小的倍数小于稀释的倍数，因此若测得稀释后溶液的pH仍然相等，则醋酸稀释的倍数就要大于盐酸稀释的倍数，因此a>b，选项是D。

考点：考查强弱电解质稀释后溶液中离子的浓度与溶液的酸碱性的知识。