已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H...

已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根据反应X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑(方程式均未配平)，可推断X、Y中及Z、W中相同元素的化合价的高低顺序为　(　　)

A．X>Y，Z>W B．X<Y，Z<W

C．X>Y，Z<W D．X<Y，Z>W

D 【解析】试题分析：在反应X+H2O→Y+H2↑中氢元素的化合价由+1价降低到0价，则X→Y过程中，所含相同元素的化合价必然要升高，所以Y>X；在反应Z+H2O→W+O2↑中氧元素的化合价由-2价升高到0价，则Z→W过程中，所含相同元素的化合价必然要降低，所以Z>W。考点：氧化还原反应

考点分析：

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已知反应：①Cl2+2KBr====2KCl+Br2，②KClO3+6HCl(浓)====3Cl2↑+KCl+3H2O，③2KBrO3+Cl2====Br2+2KClO3，下列说法正确的是　(　　)

A．上述3个反应都是置换反应

B．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3>KClO3>Cl2>Br2

C．反应②中若得到6．72 L Cl2(标准状况)，则电子转移个数为3．01×1023

D．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

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ClO2遇浓盐酸会生成Cl2，反应方程式为2ClO2+8HCl====5Cl2+4H2O，该反应中若转移电子的数目为9．632×1023，则产生的Cl2在标准状况下的体积为　(　　)

A．11．2 L B．33．6 L C．22．4 L D．44．8 L

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某氧化还原反应中有反应物和生成物共6种：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3为反应物，则该氧化还原反应中的还原剂为　(　　)

A．NO B．FeSO4

C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3

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在一定条件下KClO3与I2发生下列反应：2KClO3+I2====2KIO3+Cl2，则下列推断正确的是　(　　)

A．该反应的电子转移数目是10

B．I2是氧化剂

C．还原性Cl2>I2

D．还原产物为KIO3，氧化产物为Cl2

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下列叙述中正确的是　(　　)

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．有些复分解反应属于氧化还原反应

C．失电子难的原子，获得电子的能力一定强

D．元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原

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