事实上，很多非金属氧化物在一定条件下都能与Na2O2反应，且反应极有规律。如Na2O2+SO2====Na2SO4，2Na2O2+2SO3====2Na2SO4+O2。据此，你认为下列反应方程式中正确的是 ( )
①2Na2O2+2N2O5====4NaNO3+O2↑
②Na2O2+2NO2====2NaNO2+O2
③2Na2O2+2N2O3====4NaNO2+O2
④Na2O2+N2O4====2NaNO3
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
工业废气中氮氧化物是主要的大气污染源之一，已知：
2NO2+2NaOH====NaNO3+NaNO2+H2O
NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
现有amol NO2和bmol NO的混合气体，若用足量的NaOH溶液将其完全吸收，则a和b必须满足的关系是
A．a=3b B．a=b
C．a≥b D．任意比例
已知HNO3具有强氧化性，鉴别二氧化氮与溴蒸气，下列可选用的试剂是 ( )
A．淀粉碘化钾 B．蒸馏水
C．氢氧化钠 D．硝酸银
下列有关氮气的叙述中，错误的是 ( )
A．镁在空气中燃烧除生成氧化镁外还生成氮化镁
B．在雷雨天，空气中的N2和O2可反应生成NO
C．氮气既可作氧化剂又可作还原剂
D．1 mol N2可与3 mol H2完全反应生成2 mol NH3
对汽车尾气的处理有人提出下列做法：在马路上铺设“光触媒”(如二氧化钛)物质，将空气中的氮氧化物、一氧化碳、二氧化硫等污染物在催化剂表面转化、分解成对人体、环境基本无害的物质。下列有关说法正确的是 ( )
A．此法可将汽车尾气中的CO在催化剂表面氧化生成CO2
B．此法可将汽车尾气中的NOx在催化剂表面氧化生成N2
C．此法可将汽车尾气中的二氧化硫还原成三氧化硫
D．此法是解决城市空气污染的唯一途径
)氮元素的化合价较多，负价态氮与正价态氮之间发生氧化还原反应时会有氮气产生。下面是甲、乙两位学生提出的两种制备少量氮气的实验方案(箭头表示气体的流向)。
甲：空气→碱石灰→红磷(点燃)→水→铜粉(灼热)→集气瓶
乙：NH4NO2(加热)→浓硫酸→镁粉(灼热)→集气瓶(提示：NH4NO2
N2↑+2H2O)
回答下列问题：
（1）甲、乙两位学生的实验方案是否能制氮气?
甲 、乙 (填“能”或“不能”)。
（2）具体说明不能制取氮气的原因并纠正(若两种方案都能制氮气，此小题不用回答) 。
（3）甲方案中碱石灰和乙方案中浓硫酸可否交换位置?说明理由：
。
