Question

对于反应2SO₂+O₂2SO₃，下列判断正确的是

A． 2 mol SO₂和足量的O₂反应，一定生成2mol SO₃

B． 平衡时SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2∶1∶2

C． 平衡时SO₂的消耗速率等于O₂的生成速率的2倍

D． 平衡时SO₂的浓度为O₂浓度的2倍

Answer

C

【解析】

试题分析：A、可逆反应中反应物不可能全部转化为生成物，2mol二氧化硫与氧气反应，生成的SO3的物质的量一定小于2mol，故A错误；B、平衡时SO2、O2、SO3三种物质的分子个数之比与化学计量数没有必然的联系，达到平衡状态，一定满足正逆反应速率相等，各组分浓度不变，故B错误；C、平衡时，O2的生成速率等于O2的消耗速率，故SO2的消耗速率为O2的生成速率的2倍，故C正确；D、平衡时SO2的浓度与O2的浓度关系与反应起始的投料量有关，题中数据无法判断达到平衡时二氧化硫和氧气的浓度关系，故D错误；故选C。

考点：考查可逆反应特点和化学平衡状态的判断