Question

（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。

（1）W在周期表中的位置是                            。

（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为                 。

（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为                    。

（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为              。

Answer

（1）第三周期 第ⅦA族（1分） （2） （1分）

（3）离子键、共价键（2分） （4）H++OH-＝H2O（1分）

【解析】

试题分析：短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，在周期表中X是原子半径最小的元素，则X为氢元素；Y的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素元素有2个电子层，最外层电子数为6，故Y为氧元素；X、Z同主族，处于第ⅠA族，Z的原子序数大于氧元素，故Z为Na元素；四种元素的原子序数之和为37，故W的原子序数为37-11-8-1=17，故W为Cl元素，则

（1）Cl元素原子有3个电子层，最外层电子数为7，处于第三周期第ⅦA族；

（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物为H2O2，H2O2分子中氧原子之间形成1对共用电子对，氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，电子式为：；

（3）H、O、Na三种元素组成的化合物为NaOH，属于离子化合物，由钠离子与氢氧根离子构成，氢氧根离子中氧原子与氢原子之间形成1对共用电子对，故NaOH中存在离子键、共价键；

（4）NaOH与高氯酸反应生成高氯酸钠与水，反应离子方程式为：H++OH-＝H2O。

考点：考查结构位置性质关系、常用化学用语、化学键等