（7分）把0.4 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2 min时生成0.3 mol W，此时测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1。试计算：
（1）前2 min内用X的浓度变化表示的平均反应速率为 mol·L－1·min－1。
（2）计算n值和2 min末时Y的浓度（写出必要的计算过程）。
（8分）目前，我国石油资源紧张，大多数城市使用“乙醇汽油”。
（1）乙醇燃烧时，如果氧气不足会有CO生成。用下图所示装置连接后验证乙醇燃烧产物中有CO、CO2和H2O。则按气流从左到右，连接装置的编号顺序为 。
（2）实验时可观察到装置②中A瓶的石灰水变浑浊。A瓶溶液的作用是 ；B瓶溶液的作用是 。
（3）装置①中所盛的是 溶液，证明燃烧产物中含有CO的实验现象是 。
（4）装置④中所盛的固体药品是 ，它验证的产物是 。
（7分）为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验：
编号 | 操作 | 实验现象 |
① | 分别在试管A、B中加入5 mL 5% H2O2溶液，各滴入2滴1 mol·L－1 FeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡 | 试管A中无明显气泡产生； 试管B中产生的气泡量增加 |
② | 另取两支试管分别加入5 mL 5% H2O2溶液和5 mL 10% H2O2溶液 | 试管A、B中均未明显见到有气泡产生 |
请回答下列问题：
（1）过氧化氢分解的化学方程式为 。
（2）实验①的目的是___________________________________________________；实验中滴加FeCl3溶液的目的是________________________________________。
（3）实验②未观察到预期的实验现象。为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_________________________（用实验中所提供的试剂或条件）。
（4）某同学在50 mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，分析判断OE、EF、FG三段中，___________段化学反应速率最快。
（7分）来自石油的有机化工原料A，其产量已作为衡量一个国家石油化工发展水平的标志，A可以发生如下转化：
已知：E是具有果香味的有机物，其分子式为C4H8O2，F是一种高分子化合物。
（1）A的分子式是 ，C的名称是 。
（2）D分子中的官能团名称是 ，证明该官能团具有酸性的方法是 。
（3）反应③的化学方程式是 ；反应④的类型是 反应。
（5分）短周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增大，X、Z同主族，Z、W同周期，四种元素的原子序数之和为37，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y的最外层电子数是内层电子数的3倍。
（1）W在周期表中的位置是 。
（2）X与Y 能形成具有18个电子的化合物，此化合物的电子式为 。
（3）X、Y、Z三种元素组成的化合物中存在的化学键类型为 。
（4）Z、W两种元素的最高价氧化物对应水化物溶液之间反应的离子方程式为 。
（9分）下表是元素周期表的一部分：
针对表中的①～⑩号元素，用元素符号或化学式填空：
（1）在这些元素中，最易失电子的元素是 ，非金属性最强的元素是 。
（2）化学性质最不活泼的元素是 ，其原子结构示意图为 。
（3）元素的最高价氧化物对应的水化物中呈两性的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是 。
（4）在②⑤⑦⑨四种元素中，原子半径由大到小的顺序是 。
（5）元素⑥、⑩的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的是 。
