Question

已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：

(1)该溶液中c(H^＋)＝        。

(2)HA的电离平衡常数K＝        ；

(3)升高温度时，K        (填“增大”，“减小”或“不变”)。

(4)由HA电离出的c(H^＋)约为水电离出的c(H^＋)的        倍。

Answer

(1)1.0×10－4 mol/L

(2)1×10－7

(3)增大 (4)106

【解析】(1)HA电离出的c(H＋)＝0.1×0.1% mol/L＝1×10－4 mol/L；

(2)电离平衡常数

K＝＝＝1×10－7；

(3)因HA的电离是吸热过程，升高温度c(H＋)、c(A－)均增大，则K增大；

(4)c(H＋)HA＝1×10－4 mol/L，c(H＋)水＝c(OH－)＝＝1×10－10 mol/L，所以c(H＋)HA∶c(H＋)水＝(1×10－4)∶(1×10－10)＝106。