航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋
O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol
B．Be(s)＋
O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol
C．Be(s)＋
O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol
D．Be(s)＋
O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ
氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。氢能具有的优点包括( )
①原料来源广；②易燃烧、热值高；③储存方便；④制备工艺廉价易行
A．①② B．①③ C．③④ D．②④
下列说法正确的是( )
A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应
B．若反应为放热反应，则该反应不必加热就可发生
C．放热反应比吸热反应容易发生
D．化学反应都伴随着能量的变化
我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( )
A．大力发展氢能源 B．充分利用太阳能
C．使用含碳能源 D．提高能源利用率
二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能。
Ⅰ.工业制备二甲醚的生产流程如下：
催化反应室中(压强2.0～10.0 MPa，温度230～280℃)进行下列反应：
CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)ΔH＝－90.7 kJ/mol ①
2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g)ΔH＝－23.5 kJ/mol ②
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2 kJ/mol ③
(1)甲烷氧化可制得合成气，反应如下：CH4(g)＋
O2(g) CO(g)＋2H2(g) ΔH＝－35.6 kJ/mol。该反应是 反应(填“自发”或“非自发”)。
(2)催化反应室中总反应3CO(g)＋3H2(g) CH3OCH3(g)＋CO2(g)的ΔH＝ 。830℃时反应③的K＝1.0，则在催化反应室中反应③的K 1.0(填“>”、“<”或“＝”)。
(3)上述反应中，可以循环使用的物质有 。
Ⅱ.如图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。b电极是 极。
反应aA(g)＋bB(g) 
cC(g)(ΔH<0)在等容条件下进行。改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：
回答问题：
(1)B的平衡转化率αⅠ(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是 ，其值是 ；
(2)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是 ，采取的措施是 ；
(3)比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3(填“>”、“<”、“＝”)，判断的理由是 。
