已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )
A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol
下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是( )
A．生成物总能量一定低于反应物总能量
B．等量H2在O2中完全燃烧生成H2O(g)与生成H2O(l)，放出的能量相同
C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO2气体生成正盐，需5 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A．16Q B．8Q C．4Q D．2Q
实验室进行中和热测定的实验时除需要大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)外，所用的其他仪器和试剂均正确的一组是( )
A．0．50 mol·L－1盐酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1个
B．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2个
C．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1个
D．0．50 mol·L－1盐酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2个
下列关于反应能量的说法正确的是( )
A．Zn(s)＋CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)＋Cu(s)ΔH＝－216 kJ/mol，则反应物总能量大于生成物总能量
B．若一定条件下，A=B ΔH<0，说明A物质比B物质稳定
C．101 kPa时，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571．6 kJ/mol，则H2的燃烧热为571．6 kJ/mol
D．H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57．3 kJ/mol，含1 mol NaOH的溶液与含0．5 mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57．3 kJ的热量
航天燃料从液态变为固态，是一项技术突破。铍是高效率的火箭材料，燃烧时放出巨大的能量，每千克的铍完全燃烧放出的热量为62 700 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是( )
A．Be＋
O2=BeO ΔH＝－564．3 kJ/mol
B．Be(s)＋
O2(g)=BeO(s) ΔH＝＋564．3 kJ/mol
C．Be(s)＋
O2(g)=BeO(s) ΔH＝－564．3 kJ/mol
D．Be(s)＋
O2(g)=BeO(g) ΔH＝－564．3 kJ
