在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114．6 kJ。下列热化学方程式中正确的是( )
A．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol
B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)=BaCl2(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol
C．
Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= 
BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol
D．
Ba(OH)2(aq)＋HCl(aq)= 
BaCl2(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol
常温下，已知：
4Al(s)＋3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s) ΔH2
下面关于ΔH1、ΔH2的比较正确的是( )
A．ΔH1>ΔH2 B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH1＝ΔH2 D．无法计算
火电厂利用燃煤发电，煤燃烧中的热化学方程式有：
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH1＝－393．5 kJ/mol
CO(g)＋
O2(g)=CO2(g) ΔH2＝－283 kJ/mol
C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH3＝？
下列有关说法中不正确的是( )
A．CO的燃烧热为283 kJ/mol
B．二氧化碳分解为一氧化碳和氧气的反应是吸热反应
C．ΔH3＝ΔH2－ΔH1＝110．5 kJ/mol
D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2＝－110．5 kJ/mol
下列关于热化学反应的描述中正确的是( )
A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol
B．碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应
C．热化学方程式中化学计量数可表示分子个数
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
已知H—H键的键能为436 kJ/mol，O=O键的键能为498 kJ/mol，根据热化学方程式H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－286 kJ/mol，判断H2O分子中O—H键的键能为( )
A．485．5 kJ/mol B．610 kJ/mol
C．917 kJ/mol D．1 220 kJ/mol
