已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。
一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 | 燃烧热/kJ/mol | 化合物 | 燃烧热/kJ/mol |
甲烷 | 891．0 | 正丁烷 | 2878．0 |
乙烷 | 1560．8 | 异丁烷 | 2869．6 |
丙烷 | 2221．5 | 异戊烷 | 3531．3 |
下列表达正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大于3531．3 kJ/mol
B．稳定性：正丁烷<异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560．8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l) ΔH＝－1300 kJ/mol 的说法中，正确的是( )
A．当转移10NA个电子时，该反应放出1300 kJ的能量
B．当1NA个水分子生成且为液体时，吸收1300 kJ的能量
C．当2NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
D．当8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300 kJ的能量
在25℃、101 kPa条件下，C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，则2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为( )
A．－488．3 kJ/mol B．＋488．3 kJ/mol
C．－191 kJ/mol D．＋191 kJ/mol
