在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：
(1)第二步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是 。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
该反应是 (填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH＝ kJ/mol(用含E1、E2的代数式表示)，1 mol气体A和1 mol气体B具有的总能量比1 mol气体C和1 mol气体D具有的总能量 (填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。
甲烷作为一种新能源在化学领域应用广泛，请回答下列问题：
高炉冶铁过程中，甲烷在催化反应室中产生水煤气(CO和H2)还原氧化铁，有关反应为：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g)ΔH＝＋260 kJ/mol
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ/mol
则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为 。
一些烷烃的燃烧热如下表：
化合物 | 燃烧热/kJ/mol | 化合物 | 燃烧热/kJ/mol |
甲烷 | 891．0 | 正丁烷 | 2878．0 |
乙烷 | 1560．8 | 异丁烷 | 2869．6 |
丙烷 | 2221．5 | 异戊烷 | 3531．3 |
下列表达正确的是( )
A．正戊烷的燃烧热大于3531．3 kJ/mol
B．稳定性：正丁烷<异丁烷
C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)=4CO2(g)＋6H2O(g)ΔH＝－1560．8 kJ/mol
D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多
