某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A．大于10.00 mL B．小于10.00 mL
C．等于10.00 mL D．等于11.00 mL
能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是( )
A．H＋ B．OH－ C．Al3＋ D．HCO3-
某种优质燃油由甲、乙两种有机物混合而成，甲、乙两种物质含有C、H、O三种元素中的两种或三种。已知甲、乙及CO、H2的燃烧热如下：
物质 | 甲 | 乙 | CO | H2 |
燃烧热/kJ/mol | 1 366 | 5 518 | 283 | 286 |
取甲、乙按不同比例混合的燃油23 g，在足量的O2中燃烧时，放出的热量Q与混合物中乙的物质的量分数x的关系如图所示。试求：
(1)甲、乙的相对分子质量为：Mr(甲)＝ ，Mr(乙)＝ 。
(2)1 mol由甲、乙以等物质的量混合而成的燃油在一定量的O2中燃烧，放出热量2 876 kJ，则反应中生成CO mol。
在微生物作用的条件下，NH4+经过两步反应被氧化成NO3-。这两步的能量变化示意图如下：
(1)第二步反应是 反应(选填“放热”或“吸热”)，判断依据是 。
(2)1 mol NH4+ (aq)全部氧化成NO2- (aq)的热化学方程式是 。
红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。根据下图回答下列问题：
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 ；
(2)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3＝ ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。
已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋
O2(g)=H2O(l) ΔH＝－285．8 kJ/mol
②H2(g)＋
O2(g)=H2O(g) ΔH＝－241．8 kJ/mol
③C(s)＋
O2(g)=CO(g) ΔH＝－110．5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH＝－393．5 kJ/mol
回答下列问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是 。
(2)H2的燃烧热为 ，C的燃烧热为 。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为 。
(4)CO的燃烧热为 ，其热化学方程式为 。
