Question

在一个U形管里盛有CuCl₂溶液，并插入两块锌片作电极，按如图连接。

(1)如果把电键K接A，该装置应是电解装置，Zn①极是        极，电极反应式为               ，Zn②极是        极，电极反应式为                          。

(2)上述反应进行5 min后，转换电键K到C，则这个装置是原电池装置，Zn①极是        极，电极反应式为        。

(3)上述装置进行2 min后，再转换电键K到B，则Zn①极发生的化学反应为                                                             ，Zn②极发生的有关电化学的反应为                                         。

Answer

(1)阳 Zn－2e－=Zn2＋ 阴 Cu2＋＋2e－=Cu

(2)负 Zn－2e－=Zn2＋

(3)Zn＋CuCl2=ZnCl2＋Cu

负极：Zn－2e－=Zn2＋，

正极：Cu2＋＋2e－=Cu

【解析】当电键K接触A点时，构成一个有外接直流电源的电解池装置，与电源正极相连的Zn①极是阳极，与电源负极相连的Zn②极是阴极。当工作5 min后，Zn②极上析出了Cu，此时，将电键K接触C点，构成一个原电池装置，表面覆盖铜的Zn②极是原电池的正极，Zn①极是原电池的负极。当把电键K接触B点时，形成断路，Zn①极发生Zn与CuCl2的置换反应，Zn②极由于在锌的表面有铜，又浸在CuCl2溶液中，发生电化学腐蚀。