莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液的比较，不正确的是( )
A．c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．c(SO
)＝c(NH
)＞c(Fe2＋)＞c(H＋)＞c(OH－)
C．2c(SO
)＋c(OH－)＝c(NH
)＋2c(Fe2＋)＋c(H＋)
D．c(NH
)＋c(NH3·H2O)＝2c(Fe2＋)＋2c[Fe(OH)2]
下列说法正确的是( )
A．25℃时 NH4Cl 溶液的 KW 大于 100℃ 时 NaCl 溶液的 KW
B．SO2 通入碘水中，反应的离子方程式为 SO2＋I2＋2H2O=SO
＋2I－＋4H＋
C．加入铝粉能产生 H2 的溶液中，可能存在大量的 Na＋、Ba2＋、AlO
、NO
D．100℃时，将 pH ＝2 的盐酸与 pH ＝12 的 NaOH 溶液等体积混合，溶液显中性
将pH＝6的CH3COOH溶液加水稀释1000倍后，溶液中的( )
A．pH＝9 B．c(OH－)≈10－5 mol·L－1
C．pH≈7 D．c(OH－)<10－7 mol·L－1
氨水中存在下列的电离平衡：NH3·H2O
NH
＋OH－要使平衡向左移动，同时使OH－离子浓度增大，应加入下列的( )
A．NaOH固体 B．NH4Cl固体
C．H2SO4 D．H2O
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
酸 | HClO4 | H2SO4 | HCl | HNO3 |
Ka | 1.6×10－5 | 6.3×10－9 | 1.6×10－9 | 4.2×10－10 |
从以上表格中判断以下说明不正确的是( )
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区分这四种酸的强弱
以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有少量Cu2＋、Pb2＋、Cd2＋等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl2。根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是( )
A．具有吸附性
B．溶解度与CuS、PbS、CdS等相同
C．溶解度大于CuS、PbS、CdS
D．溶解度小于CuS、PbS、CdS
