Question

某二元酸(化学式用H₂A表示)在水中的电离方程式是：

H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A^2－

回答下列问题：

(1)Na₂A溶液显________(填“酸性”“中性”或“碱性”)，用离子方程式表示其原因

__________________________________________________

(2)在0.1 mol·L^－1的Na₂A溶液中，下列微粒浓度关系式正确的是________。

A．c(A^2－)＋c(HA^－)＋c(H₂A)＝0.1 mol·L^－1

B．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HA^－)＋2c(H₂A)

C．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^－)＋c(HA^－)＋2c(A^2－)

D．c(Na^＋)>c(A^2－)>c(HA^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

(3)常温下，已知0.1 mol·L^－1NaHA溶液的pH＝2，则0.1 mol·L^－1H₂A溶液中c(H^＋)可能

______(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L^－1；理由是____________________________

(4)比较①0.1 mol·L^－1 Na₂A溶液　②0.1 mol·L^－1 Na₂SO₄溶液，两种溶液中阴离子总浓度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

Answer

(1)碱性 A2－＋H2OHA－＋OH－

(2)C

(3)< H2A一级电离出H＋，对HA－电离起抑制作用，而NaHA中不存在抑制作用

(4)>

【解析】(1)由题目所给信息HA－H＋＋A2－，可知HA－具有弱酸性，Na2A能发生水解反应A2－＋H2OHA－＋OH－，其溶液呈碱性。

(2)由于H2A的第一步电离是完全的，故溶液中不存在H2A分子，A项、B项均不正确；根据电荷守恒C项正确；D项溶液中各离子浓度大小关系应为：c(Na＋)>c(A2－)>

c(OH－)>c(HA－)>c(H＋)，D项错误。

(3)由题意可知0.1 mol·L－1NaHA溶液中，

c(H＋)＝0.01 mol·L－1，即0.1 mol·L－1的HA－电离产生的c(H＋)＝0.01 mol·L－1。0.1 mol·L－1 H2A电离产生的c(H＋)、c(HA－)均为0.1 mol·L－1，因产生的H＋抑制HA－的电离，使溶液中H＋的浓度小于0.11 mol·L－1。

(4)由于①Na2A溶液水解呈碱性：A2－＋H2OHA－＋OH－，1 mol A2－水解会生成2 mol阴离子HA－和OH－；②Na2SO4溶液不水解呈中性；故同样浓度的①、②两溶液，阴离子总浓度①>②。