Question

已知A～I均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，其中A、D为金属单质，反应过程中需要或生成的水及其他部分产物已略去。请回答以下问题：

(1)B和F分别是                (填化学式)。

(2)写出下列反应的化学方程式：

①A与B在高温下反应：                                。

②H在空气中转变为I：                                。

(3)E溶液中所有离子浓度由大到小的顺序是        。

(4)用离子反应方程式表示G溶液呈酸性的原因                                   ；该反应的平衡常数为        (已知常温下，H的溶度积常数K_sp＝8.0×10^－16)。

Answer

(1)Fe2O3、Al(OH)3

(2)①Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

②4Fe(OH)2＋2H2O＋O2=4Fe(OH)3

(3)c(Na＋)＞c([AlCO4]－)＞c(OH－)＞c(H＋)

(4)Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋ 1.25×10－13

【解析】本题以无机框图为载体，考查无机物的性质及化学反应原理，意在考查考生的综合分析能力。(1)根据框中转化关系及题干信息，可以确定I为氢氧化铁。A、D为金属单质，根据A和B的反应条件就可以联想到铝热反应，推测A、D为铝和铁，即A为铝，B为氧化铁，C为氧化铝，D为铁，E为偏铝酸钠，G为氯化亚铁，F为氢氧化铝，H为氢氧化亚铁，I为氢氧化铁。偏铝酸钠水解使溶液呈碱性，所以溶液中离子浓度的大小顺序为c(Na＋)＞c(AlO2-)＞c(OH－)＞c(H＋)；FeCl2溶液中，Fe2＋发生水【解析】
Fe2＋＋2H2OFe(OH)2＋2H＋，平衡常数K＝＝＝＝1.25×10－13。