Question

CaCO₃广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO₃，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO₂气体。下列装置可用于CO₂气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

(1)用浓盐酸配制1∶1(体积比)的稀盐酸(约6 mol·L^－1)，应选用的仪器是                                                          。

a．烧杯       b．玻璃棒        c．量筒        d．容量瓶

(2)上述装置中，A是        ，NaHCO₃溶液可以吸收        。

(3)上述装置中，B物质是        。用这个实验得到的气体测定CO₂的相对分子质量，如果B物质失效，测定结果        (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。

(4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO₃在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：

剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重

为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是        。

a．氯化钠溶液      b．稀醋酸       c．稀硫酸       d．正己烷

(5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出        ，后溶出        。

(6)上述测定实验中，连续        ，说明样品已经恒重。

Answer

(1)abc

(2)CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液 HCl气体或酸性气体

(3)无水CaCl2 偏低

(4)bd

(5)石蜡 CaCO3

(6)两次称量的结果相差不超过(或小于)0.001 g

【解析】(1)考查等体积比浓度的溶液配制，用量筒量取等体积水与浓盐酸，倒入烧杯，搅拌混匀即可。(2)由于制备得到的CO2中含H2S以及反应挥发出的HCl，因此可通过CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液除去H2S，通过饱和NaHCO3溶液除去HCl。(3)固体B应为无水CaCl2，可除去CO2中的H2O(g)。如果CaCl2失效，则气体为CO2与H2O(g)的混合气体，其平均分子量小于CO2的分子量，因此测定结果偏低。(4)要溶解CaCO3应选用稀醋酸，不能用稀H2SO4，因为H2SO4与CaCO3反应生成CaSO4微溶于水。正己烷用于溶解石蜡。

(5)先用正己烷溶解石蜡，才能使其中的CaCO3与醋酸充分接触发生反应，使二者达到最大溶出量。(6)两次称量的质量差不超过0.001 g，说明已经恒重。