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某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。 ...

某化学课外活动小组在实验室设计了如图所示的实验装置,进行“氨的催化氧化”实验。

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(1)A处是气体发生装置,A中所用的试剂只能从下列物质中选取:

硝酸铵;碳酸铵;碳酸氢铵;氯化铵;熟石灰;氢氧化钠。

若A中制取气体时只用了一种药品,则该药品可以是        (填选项编号),在只用一种药品制取氨气时,图中空白处所需仪器应为        (选填下列仪器编号,固定装置省略)。

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(2)该装置补充完整后,仍然存在一定的缺陷,试从安全与环保的角度来考虑,对该装置进行改进:

                               

                               

(3)按照改进后的装置进行实验,请完成以下问题:

装置B的作用是                               

写出C中发生反应的化学方程式:                               

若A、B处试剂足量,则装置D中可以观察到的实验现象有                               

 

(1)②或③ e、f、g、h (2)①在装置C与D之间增加一个防倒吸装置 ②在D后增加一个尾气吸收装置 (3)①吸收CO2和水蒸气,并生成O2 ②4NH3+5O24NO+6H2O ③铜片逐渐减少直至溶解,溶液变蓝色,生成无色气体并在广口瓶上方变成红棕色 【解析】解答本题要注意以下两点:(1)题目对制取氨气的药品有限制条件。(2)根据实验的药品特点选择仪器和分析装置的作用及实验现象。  
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考点分析:
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某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g样品与2.0 mol·L-1 NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示。请回答下列问题:

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(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为                        

(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的        (填字母序号)。

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(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是        %(保留一位小数)。

(4)当V(NaOH)=50 mL时,生成NH3的质量为       

 

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下图中A~J分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D,图中有部分生成物未标出。

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请填写以下空白:

(1)A的化学式       

(2)定出反应①②的化学方程式:

                               

                               

(3)写出反应的离子方程式:                               

(4)J与F反应的化学方程式:                               

(5)在反应中,当生成标况下2.24 L G时,转移电子数为        mol。

 

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工业上可用铜屑和浓硝酸为原料制取硝酸铜。在实际生产中,先把铜屑在空气中灼烧,再跟用等体积水稀释的浓硝酸反应来制取硝酸铜。请回答下列问题:

(1)不宜于用铜屑直接与硝酸反应来制取硝酸铜的原因是              

(2)浓硝酸用等体积水稀释的目的是                                 

(3)要得到硝酸铜晶体,应选用                                     

(4)反应中硝酸表现出                                         性。

 

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FeS与一定浓度的HNO3反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O,当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为111时,实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为(  )。

A.16      B.1625      C.211       D.17

 

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一定体积0.01 mol·L-1的稀硝酸恰好能氧化一定质量的铁、铝混合物,已知两种金属均被氧化为最高价态,还原产物只有NO。若用0.01 mol·L-1 NaOH溶液溶解相同质量的该混合物,当反应完全时所需氢氧化钠溶液的体积是稀硝酸的满分5 manfen5.com,则样品中铁、铝的物质的量之比为(  )。

A.23      B.13      C.14      D.53

 

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