Question

高温条件下，辉铜矿(主要成分为Cu₂S)通适量的空气可冶炼金属铜，经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。

请回答下列问题：

(1)辉铜矿(Cu₂S)通适量的空气冶炼金属铜的化学方程式为                  ，其中氧化剂为                                。

(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是                      。

(3)利用电解可提纯铜，在该电解反应中阳极物质是        ，电解质溶液是                                                            。

(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(主要成分为FeS₂)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应：14CuSO₄＋5FeS₂＋12H₂O=7Cu₂S＋5FeSO₄＋12H₂SO₄，被氧化的硫和被还原的硫的质量比为                      。

Answer

(1)Cu2S＋O2(适量) 2Cu＋SO2 O2和Cu2S

(2)Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O

(3)粗铜 硫酸铜或含Cu2＋的盐溶液

(4)3∶7

【解析】(1)根据图示，Cu2S与O2的反应为氧化还原反应，结合B与O2的反应条件，可以推断B为SO2，该反应为Cu2S＋O2(适量) 2Cu＋SO2。反应中Cu、O的化合价降低，因此氧化剂为O2和Cu2S。(2)B为SO2，则D为SO3，E为H2SO4。反应②为Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O。(3)电解精炼铜时，粗铜作阳极，含Cu2＋的盐溶液作电解质溶液。(4)根据化学方程式中硫元素的化合价变化，可知被氧化的硫和被还原的硫的质量比为3∶7。