Question

（10分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。

（1）装置1中的Cu是         极（填“正”或“负”），该装置发生的总反应的离子方程式为                    。

（2）装置2中甲烧杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙烧杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，左边石墨电极附近无明显现象。

① 电源的M端为       极

② 乙烧杯中电解反应的离子方程式                                。

（3）可用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制NaOH，其工作原理装置3所示。

    ①请写出A、B两处物质的名称：A___________________B____________________

②请写出电解食盐水的离子方程式__________________________________________

Answer

（1）负 2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

(2) ①正

②2Cu2+ + 2H2O 2Cu + O2 ↑ + 4H+

(3) ① A: 饱和NaCl溶液； B :稀NaOH溶液

② 2Cl- + 2H2O Cl2 ↑+ H2 ↑+ 2OH-

【解析】

试题分析：⑴装置1为原电池，铜为负极，被氧化，石墨正极，其电池总反应为2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+；

⑵向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到右边石墨电极附近首先变红，说明甲中右边电极反应生成OH-，该极应为电解池的阴极，则M为电源的正极，N为电源的负极，由此可知甲为电解食盐水装置，而乙为电解硫酸铜溶液的装置，其阳极生成氧气，阴极生成铜，则电解的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+；

⑶根据电解池中阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，图示装置中的交换膜是阳离子交换膜，A出口主要是饱和NaCl溶液，B出口主要是氢氧化钠溶液，甲装置是电解饱和食盐水，电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠和氢气、氯气，其电解反应的离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-。

考点：考查电化学原理。